如何確定硫代硫酸鈉溶液標(biāo)準(zhǔn)濃度

硫代硫酸鈉如何標(biāo)定方程式？

硫代硫酸鈉如何標(biāo)定方程式？

Cr2O72- 6I- 14H 2Cr3 3I2 H2O
I2 2S2O32- S4O62- 2I-
Cr2O72- 相當(dāng)于3I2 相當(dāng)于6S2O32-
所以計(jì)算分式中有個(gè)系數(shù)6

硫代硫酸鈉溶液的溫度校正值？

硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液[ c ( Na 2 S 2 O 3 ) 0. 0323mol/ L ]:精確吸取硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定儲(chǔ)備
液32. 30mL ,移入 100mL 容量瓶中,用水稀釋至刻度。校正系數(shù)按下式計(jì)算
K c/0. 0323
式中:
c ———硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度,單位為摩爾每升( mol/ L )。

硫代硫酸鈉標(biāo)定的原理？

標(biāo)定是先用已知濃度的試劑來(lái)確定硫代硫酸鈉（因?yàn)榱虼蛩徕c不穩(wěn)定,極易與空氣中的氧反應(yīng),使之濃度改變）,然后用確定濃度的硫代硫酸鈉再來(lái)分析銅.從某種角度上來(lái)說(shuō)純Cu可以看成含量100%的標(biāo)準(zhǔn)試劑.

碘量法標(biāo)定硫代硫酸鈉溶液的濃度？

稱(chēng)取一定量的碘酸鉀兩份，用適量蒸餾水溶解，再分別加入過(guò)量碘化鉀，反應(yīng)生成一定量的碘，以淀粉為指示，分別用硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，即溶液由藍(lán)色突變?yōu)闊o(wú)色。計(jì)算硫代硫酸鈉濃度，保留4位有效數(shù)字。相對(duì)相差不大于0.2%。因?yàn)椋?molKIO3置換出3molI2，3mol與6mol硫代硫酸鈉反應(yīng)，故計(jì)算關(guān)系式，c(Na2S2O3)6m(KIO3)/[M(KIO3)V(Na2S2O3)]

na2s2o3的物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式？

硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定：（依據(jù)國(guó)標(biāo)GB/T5009.1-2003）
　　C（Na2S2O3）0.1 mol/L
　　1.配制：稱(chēng)取26g 硫代硫酸鈉（Na2S2O35H2O）或16 g無(wú)水硫代硫酸鈉，及0.2 g無(wú)水碳酸鈉，加入適量新煮沸過(guò)的冷水使之溶解，并稀釋至1000ml，混勻，放置一個(gè)月后過(guò)濾備用。
　　2. 標(biāo)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.15g在120。C干燥至恒量的基準(zhǔn)重鉻酸鉀，置于碘量瓶中，加入50）ml水使之溶解。加入2g碘化鉀及20ml硫酸溶液（1 8），密塞，搖勻，放置暗處10 min后用250ml水稀釋。用硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淺黃綠色，再加3ml淀粉指示劑（稱(chēng)取0.5g可溶性淀粉，加入約5mL水，攪勻后緩緩傾入 100mL沸水中，隨加隨攪拌，煮沸2min，放冷，備用。此指示液應(yīng)臨用時(shí)配制。），繼續(xù)滴定至溶液由藍(lán)色消失而顯亮綠色。反應(yīng)液及稀釋用水的溫度不應(yīng)超過(guò)20℃。同時(shí)做空白試驗(yàn)。
　　3.計(jì)算：硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度按下式計(jì)算：
　　MC（Na2S2O3）（V1 -V0）×0.04903
　　式中：C（Na2S2O3）——硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的濃度，mol/L；
　　M——重鉻酸鉀的質(zhì)量，g；
　　V1——硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液之用量，ml；
　　V0——空白試驗(yàn)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液之用量，ml；
　　0.04903——重鉻酸鉀的摩爾質(zhì)量，Kg/mol。1/6（K2CrO7）