硅能源和氫能源的優(yōu)缺點(diǎn)

為什么硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣？

為什么硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣？

氧化劑是硅，還原劑是氫，在加熱的條件下進(jìn)行。
硅與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉和氫氣。
硅從0價(jià)升到正4價(jià)，硅為還原劑；氫氧根與水中的h為正1價(jià)，降低到0價(jià)，所以氫為氧化劑。
硅與氫氧化鈉反應(yīng)的本質(zhì)：硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)并不是硅本身與氫氧化鈉直接反應(yīng)，而是硅先和氫氧化鈉溶液中的水反應(yīng)生成硅酸，然后生成的硅酸再和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成硅酸鈉。

氫和硅的電負(fù)性比較？

氫 2.1，硅 1.8，氫比硅電負(fù)性大
把水看成氫的最高價(jià)含氧酸是吧，電負(fù)性確實(shí)氫＞硅，但是水比較特殊，電離既產(chǎn)生氫離子又產(chǎn)生氫氧根，氫氧根起抵消作用。另外，雖然兩者都沒(méi)有非羥基氧，但是原硅酸有四個(gè)羥基，羥基氧的吸電子能力也是有的，所以原硅酸的ka比水大一點(diǎn)

硅及其化合物的性質(zhì)？

硅單質(zhì)都是人工提煉出來(lái)的，分為晶型和無(wú)定型兩種。晶型硅單質(zhì)具有和金剛石類似的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。所以表現(xiàn)出硬度大，熔點(diǎn)高，質(zhì)地脆的物理性質(zhì)，另外硅元素為有周期表的梯形線上，性質(zhì)介于金屬和非金屬之間，是灰黑色有金屬光澤的半導(dǎo)體
化學(xué)性質(zhì)：常溫下不活潑，但能與HF反應(yīng)生成SiF4和H2；能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na3SiO3和H2。加熱時(shí)與氧反應(yīng)生成二氧化硅；與氯氣反應(yīng)生成SiCl4；與碳反應(yīng)生成SiC
主要用途：半導(dǎo)體材料，如計(jì)算機(jī)芯片，新型能源如太陽(yáng)能電池的硅晶板

三氯氫硅與氫氣的摩爾比？

0.2MPa 的壓力 下,H2/SiHCl3 按(摩爾比)3.5～4:1 進(jìn)入還原爐,在1080～1100 溫度下,SiHCl3 被還原。

硅的分類及用途？

1、硅是電子工業(yè)超純硅的原料，超純半導(dǎo)體單晶硅做的電子器件具有體積小、重量輕、可靠性好和壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。摻有特定微量雜質(zhì)的硅單晶制成的大功率晶體管、整流器及太陽(yáng)能電池，比用鍺單晶制成的好。
2、非晶硅太陽(yáng)能電池研究進(jìn)展很快，轉(zhuǎn)換率達(dá)到了8%以上。硅鉬棒電熱元件最高使用溫度可達(dá)1700℃，具有電阻不易老化和良好的抗氧化性能。
3、用硅生產(chǎn)的三氯氫硅，可配制幾百種硅樹(shù)脂潤(rùn)滑劑和防水化合物等。此外，碳化硅可作磨料，高純氧化硅制作的石英管是高純金屬冶煉及照明燈具的重要材料。
4、硅構(gòu)筑植物的重要元素。硅是植物重要的營(yíng)養(yǎng)元素，大部分植物體內(nèi)含有硅。表明，硅在植物干物質(zhì)中占的比例為0.1-20%。